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【考試科目】
1.《基礎無機化學》 2.《基礎分析化學》
【考試范圍】
《基礎無機化學》
1 、氣體和溶液：理想氣體狀態(tài)方程；道爾頓分壓定律；溶液濃度的 表示法；稀溶液的依數性；膠團結構。
2 、化學熱力學初步：熱、功、內能等基本概念和術語；反應熱和反 應焓變，應用標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變；吉布斯自由能。
3 、化學平衡和化學反應速率：標準平衡常數；化學平衡的移動及其 影響因素；化學反應速率方程和影響反應速率的因素。
4 、解離平衡：酸堿的強度及溶液的酸堿性；弱電解質的解離度、解 離平衡、鹽效應和同離子效應的概念；緩沖溶液的配制及pH值的計算。
5 、沉淀溶解平衡：溶度積的概念、溶度積和溶解度的換算；沉淀溶 解平衡的影響因素。
6 、氧化還原平衡：氧化還原反應的本質、氧化數的概念、氧化還原 反應方程式的配平；原電池的概念、電極電勢、標準電極電勢、條件電極電勢的概念；電極電勢的應用。
7 、物質的結構：原子核外電子排布的一般規(guī)律及方法，理解核外電子排布和元素周期律之間的關系；原子軌道和電子云的角度分布圖；化學鍵的本質、離子鍵與共價鍵的特征及它們的區(qū)別；分子間作用力的特征與性質；理解氫鍵的形成及其對物質物理性質的影響。
8 、配位平衡：配位化合物的定義、組成、命名和分類；配位化合物的穩(wěn)定常數和條件穩(wěn)定常數，影響配位平衡移動的因素。
《基礎分析化學》
1 、定量分析化學概論：誤差的分類和表示方法；有效數字的概念、 修約規(guī)則及應用；滴定分析基本概念、計算方法。
2 、酸堿滴定：緩沖溶液的配制及pH值的計算；指示劑的變色原理及 選擇方法；酸堿標準溶液的配制及其標定。
3 、沉淀滴定法：沉淀溶解平衡的影響因素；沉淀滴定法的原理；銀 量法中標準溶液的配制和標定。
4 、配位滴定法：配位化合物的穩(wěn)定常數和條件穩(wěn)定常數，影響配位 平衡移動的因素；EDTA標準溶液的配制及其標定；金屬指示劑的變色原 理及選擇方法。
5 、氧化還原滴定法：氧化還原滴定基本原理，氧化還原平衡和反應 速率，氧化還原指示劑；KMnO4 法、I2量法標準滴定液的配制及其標定。
6 、紫外-可見分光光度法：物質對光的選擇性吸收，光的吸收定律、 吸光系數、吸收光譜、偏離光的吸收定律的原因；朗伯-比爾定律及其計算；紫外-可見分光光度法測量誤差的來源及分析條件的選擇；紫外-可見 分光光度法的定性分析和定量測定方法及其實際應用和有關計算；電子躍遷類型、紫外-可見吸收光譜的常用概念、吸收帶及其影響因素；紫外- 可見分光光度計的基本構造、主要部件。
【參考書目】
南京大學編，《無機及分析化學（第五版）》，高等教育出版社，2015年8月。
