備考2023年湖南專升本的同學(xué)，想知道懷化學(xué)院公布了2023年專升本相關(guān)政策，目前2023年湖南各大院?？荚囌邥何窗l(fā)布，但大家可以參考2022年考試大綱，提前做好考試準(zhǔn)備。以下是《無(wú)機(jī)化學(xué)》專業(yè)課程考試相關(guān)內(nèi)容，備考湘南學(xué)院專升本的同學(xué)趕快一起來(lái)看看吧~

一、 課程信息

課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)課(必修)

適用專業(yè)：材料化學(xué)

考試對(duì)象：材料化學(xué)專業(yè)專升本學(xué)生

課程學(xué)時(shí)：56學(xué)時(shí)/3.5學(xué)分

二、課程考試目的及考核目標(biāo)

以材料化學(xué)專業(yè)本科生人才培養(yǎng)方案中對(duì)本科生的基礎(chǔ)知識(shí)能力要求為目標(biāo)，無(wú)機(jī)化學(xué)課程 考試旨在考察學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)中的基本原理、基本理論及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，為后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，為從事專業(yè)相關(guān)工作提供知識(shí)及能力支撐。

三、考試范圍

第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

(一)考試內(nèi)容

1、混合氣體分壓定律

2、稀溶液依數(shù)性及應(yīng)用

3、溶液濃度表示方法

(二)考試要求

掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律、掌握稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用，掌握溶液濃度表示方法，熟悉溶液飽和蒸氣壓，明確學(xué)習(xí)本課程對(duì)于未來(lái)其它化學(xué)課程及專業(yè)課程學(xué)習(xí)的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣與熱情，為以后各章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

第二章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

(一)考試內(nèi)容

1、狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)

2、蓋斯定律

3、焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解

4、利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度

(二)考試要求

掌握狀態(tài)函數(shù)的基本概念，掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念及反應(yīng)進(jìn)度求解，掌握蓋斯定律，掌握標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義，掌握焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解，利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度，熟悉熱力學(xué)第一、第二、第三定律，熟悉化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，理解燃燒熱，理解可逆途徑。

第三章：化學(xué)反應(yīng)速率

(一)考試內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的概念、速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)

2、反應(yīng)機(jī)理

3、反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系

4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、催化劑與催化反應(yīng)

(二)考試要求

反應(yīng)速率的概念、速率方程的表示、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)求解，掌握反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系求解，掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，熟悉催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，了解反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)速率理論。

第四章：化學(xué)平衡

(一)考試內(nèi)容

1、化學(xué)反應(yīng)等溫式

2、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

3、用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向

4、化學(xué)平衡的移動(dòng)

(二)考試要求

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，掌握用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的方法，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式子(特霍夫等溫方程式)，掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算，熟悉平衡轉(zhuǎn)化率，了解經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。

第五章：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

(一)考試內(nèi)容

1、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述(四個(gè)量子數(shù))

2、多電子原子的能級(jí)、原子核外電子排布規(guī)律

3、元素基本性質(zhì)(原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性)的周期性

(二)考試要求

掌握四個(gè)量子數(shù)及原子和外電子排布規(guī)律，掌握元素周期表的分區(qū)，掌握原子半徑、電負(fù)性隨周期變化的規(guī)律，熟悉核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形描述，了解近代原子結(jié)構(gòu)的確立及微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性。

第六章：分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論

(一)考試內(nèi)容

1、共價(jià)鍵理論及共價(jià)鍵的基本性質(zhì)

2、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型

3、價(jià)層電子互斥論與分子空間構(gòu)型

(二)考試要求

掌握價(jià)鍵理論基本知識(shí)及共價(jià)鍵基本性質(zhì)，掌握雜化軌道理論基本知識(shí)，熟悉價(jià)層電子互斥論。

第七章 晶體結(jié)構(gòu)

(一)考試內(nèi)容

1、分子間作用力

2、離子晶體和離子鍵

3、次級(jí)鍵及氫鍵

(二)考試要求

掌握分子間作用力的分類和特點(diǎn)，熟悉離子鍵的性質(zhì)，熟悉氫鍵及次級(jí)鍵，了解離子的特征和離子晶體，了解離子極化及離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

第八章 酸堿解離平衡

(一)考試內(nèi)容

1、一元弱酸弱堿的解離平衡

2、多元弱酸弱堿的解離平衡

3、緩沖溶液構(gòu)成、性質(zhì)及配置計(jì)算

4、鹽的水解

(二)考試要求

掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，掌握多元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，熟悉緩沖溶液的配制計(jì)算，熟悉鹽的水解與水解平衡計(jì)算，了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解酸堿電子論及酸堿溶劑論。

第九章 沉淀溶解平衡

(一)考試內(nèi)容

1、溶度積常數(shù)及計(jì)算

2、溶度積與溶解度的關(guān)系及換算

3、溶度積原理

4、沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用

(二)考試要求

掌握溶度積常數(shù)基本概念及求解計(jì)算，掌握溶度積原理，掌握溶度積和溶解度的關(guān)系及相互換算，熟悉沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用，了解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)換。

第十章 氧化還原反應(yīng)

(一)考試內(nèi)容

1、電極電勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)

2、電池反應(yīng)熱力學(xué)

3、電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系(能斯特方程)

4、影響電極電勢(shì)的因素

(二)考試要求

理解化合價(jià)和氧化數(shù)，掌握原電池表示方法及電池符號(hào)書寫，掌握電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)，掌握電池反應(yīng)熱力學(xué)及能斯特方程的應(yīng)用，熟悉影響電極電勢(shì)的因素，了解化學(xué)電源和電解，了解圖解法討論電極電勢(shì)。

第十一章 配位化學(xué)基礎(chǔ)

(一)考試內(nèi)容

1、配合物命名

2、配合物的構(gòu)型、中心價(jià)層軌道的雜化

3、配合物的穩(wěn)定性

(二)考試要求

掌握配位化合物的命名，掌握配合物的價(jià)鍵理論，熟悉配合物的穩(wěn)定性，了解配位化合物的晶體場(chǎng)理論。

四、考試方式及時(shí)間

1、考試方式：閉卷

2、考試時(shí)間：120分鐘

五、考試題型及分值分布

1、單項(xiàng)選擇題 30分

2、填空題 20分

3、判斷題 10分

4、簡(jiǎn)答題 16分

5、計(jì)算題 24分

說(shuō)明：每題型的分值可根據(jù)實(shí)際情況稍有調(diào)整。

六、教材與參考書目

1、教材

《無(wú)機(jī)化學(xué)》上冊(cè)，第四版，宋天佑、程鵬等人編寫，高等教育出版社，2019.

2、參考書目

(1)《無(wú)機(jī)化學(xué)》，第六版，孟長(zhǎng)功主編，高等教育出版社，2018.

(2)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，第五版，南京大學(xué)編寫組，高等教育出版社，2015.

附錄：題型舉例

一、 單項(xiàng)選擇題 (每小題2分，共30分)

1. 在一定溫度下，某容器中充滿質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是( )。

A. O2 (g) B. He (g) C. N2 (g) D. CO2 (g)

2. 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)? )。

A. 增加了分子總數(shù) B. 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C. 降低了反應(yīng)活化能 D. 促進(jìn)了平衡向吸熱方向移動(dòng)

3. 比較F，Cl，Br三種元素的電負(fù)性和原子半徑大小的順序，正確的是：( )。

A.電負(fù)性F>Cl>Br 原子半徑F<Cl<Br

B.電負(fù)性F<Cl<Br　 原子半徑F<Cl<Br

C.電負(fù)性F<Cl<Br 原子半徑F>Cl>Br

D.電負(fù)性F>Cl>Br　 原子半徑F>Cl>Br

4. BeCl2分子中Be原子采取sp雜化的形式與Cl原子成鍵，其空間構(gòu)型為( )。

A. 直線型 B. 平面三角形 C. 正四面體 D. 正八面體

5. 下列物質(zhì)中可形成原子晶體的是( )。

A. NaCl B. CO2 C. SiO2 D. H2O

6. 共價(jià)鍵最可能存在于( )。

A. 金屬原子之間　 　　　　　　 B. 非金屬原子之間

C. 金屬原子和非金屬原子之間　 　　D. 電負(fù)性相差很大的元素的原子之間

7. 欲配制pH=9.0緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)的鹽來(lái)配制( )。

A、NH2OH (Kb=1.0×10-9) B、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)

C、HAc (Ka=1.8×10-5) D、HNO2 (Ka=5.0×10-4)

8. [Co(SCN)4]2-離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是( )。

A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12

9. 已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為( )。

A. s區(qū) B. d 區(qū) C. ds 區(qū) D. p 區(qū)

10. 下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是( )。

A. HF　 　B. CH4　 　C. HCOOH　 　D. H3BO3

11. 酸性介質(zhì)中，如果jy MnO4-/ MnO42- =0.56 V，jy MnO42-/ MnO2 =2.26 V，

則jy MnO4-/ MnO2=( )。

A. 2.815 B. 1.675 C. 1.695 D. 無(wú)法判斷

12. 核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有( )。

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

13. 下面的敘述中，正確的是( )。

A. 溶度積大的化合物溶解度肯定大

B. 向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變

C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

14. 把醋酸鈉固體加到醋酸的稀溶液中，則pH值將( )。

A. 增高 B. 下降 C. 先下降后增高 D. 先增高后下降

15. 關(guān)于催化劑的作用，下列敘述中不正確的是( )。

A. 能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行

B. 在幾個(gè)反應(yīng)中，能選擇性地加快其中一、二個(gè)反應(yīng)

C. 能改變某一反應(yīng)的正逆向速率比值

D. 能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

二、 填空題(每空1分，共20分)

1. 在HAc溶液中，加入NaCl，HAc的解離度 ① ，這種效應(yīng)屬于 ② 。

2. 原子序數(shù)為20的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為 ③ ，該元素位于周期表第 ④ 周期 ⑤ 族，該元素是 ⑥ 。

3. 孤立系統(tǒng)的任何自發(fā)過(guò)程，系統(tǒng)的熵總是 ⑦ (填增加、減小或不變)。

4. 原電池中， ⑧ 極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

5. 在質(zhì)子理論中，凡是能給出質(zhì)子的是 ⑨ ，能結(jié)合質(zhì)子的是 ⑩ 。

6. K[PtCl3(NH3)]命名為 ? ;中心離子為 ? ，配體

為 ? 和 ? ，配位數(shù)為 ? 。

7. 將0.845g NaCl溶于200g水中配制成溶液，該溶液的質(zhì)量摩爾濃度是 ? ， 物質(zhì)的量濃度是 ? 。

8. 稀溶液的依數(shù)性主要包括蒸氣壓下降、 ? 、 ? 及溶液滲透壓。

9. 在常溫下，水的離子積常數(shù)為 ? 。

三、 判斷題(每小題1分，共10分)

1. 熱力學(xué)能、焓、熵以及熱和功都是狀態(tài)函數(shù)。( )

2. △rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。( )

3. 質(zhì)量摩爾濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。( )

4. 色散力作用只存在于非極性分子之間。( )

5. 在2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的反應(yīng)中，在一定溫度和一定濃度下，不論是否使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡，產(chǎn)物的濃度總是相等的。( )

6. 電負(fù)性綜合地表征了原子得失電子的能力。( )

7. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)即停止，且反應(yīng)物和生成物的濃度相等。( )

8. 非極性分子中可能有極性鍵。( )

9. 某一元酸越強(qiáng)，則其共軛堿越弱。( )

10. 對(duì)于一可逆放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低。( )

四、解答題(每小題4分，共16分)

1. 冬天在雪地里撒鹽，雪就融化了，試解釋其原因。

2. 某溶液中c(Cl-)= c(Br-) = c(I- )=0.01 mol.cm-3，慢慢滴加AgNO3溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象?已知：Ksp?(AgCl) =1.77 ×10-10 ，Ksp?(AgBr) =5.35 × 10-11，Ksp?(AgI) =8.51 × 10-17

3. 闡述原子核外電子排布規(guī)律。

4. 為什么共價(jià)鍵既具有飽和性又具有方向性?

五、計(jì)算題(每小題8分，共24分)

2. 計(jì)算0.10 mol/ dm-3 HCN溶液的c(H+)和解離度a。(已知HCN的Kθa=6.2×10-10)。

3. 保持標(biāo)準(zhǔn)氫電極中H2的壓強(qiáng)不變，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸換成0.10 mol/dm-3醋酸，求此時(shí)氫電極的電極電勢(shì)。已知醋酸的Kθa=1.8×10-5。

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